热力学第二定律的微观解释（热力学第二定律的微观解释笔记）

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热力学第二定律两种表述第一种是克劳休斯表述：不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。第二种是开尔文表述：不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。

热力学第二定律的实质是：自然界中进行的与热现象有关的宏观物理过程都具有方向性。

在孤立系中，能量总是从有序到无序。表明了一种能量的自发的衰减过程。用熵来描述混乱的状态。在热力学中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。

热力学第二定律指明了自然界的热功转化中的普遍规律，即热不可能全部转化为功，而不引起其它变化。热力学第二定律，指出了热功转化的效率的问题。

热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。

第二热力学定律：热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。

热现象涉及到大量粒子的无规运动。无规运动并不是完全无规的，热现象要满足一定的规律。第二定律不是经验的总结，唯象的描述。第二定律的物理本质要通过微观或统计的描述来理解。

热力学第二定律的统计意义是：一个不受外界影响的“孤立系统”，其内部发生的过程，总是由几率小的状态向几率大的状态进行，由包含微观状态数目少的宏观状态向包含微观状态数目多的宏观状态进行。

热力学第二定律(second law of thermodynamics)，热力学基本定律之一，表述如下：克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。

热力学第二定律 (1)概述 ①热不可能自发地、不付代价地从低温传到高温。

在热力学中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不引起其它变化。克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。

热力学第二定律的两种表述如下：克劳修斯表述：热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体。

在大量实验的基础上，克劳修斯总结出热力学第二定律另一种表述：不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。

1、热力学第二定律指明了自然界的热功转化中的普遍规律，即热不可能全部转化为功，而不引起其它变化。热力学第二定律，指出了热功转化的效率的问题。

2、第二热力学定律：热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。

3、热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。

4、热力学第二定律两种表述第一种是克劳休斯表述：不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。第二种是开尔文表述：不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。

5、热力学第二定律（Second Law of Thermodynamics）于 1850 年与 1851 年分别由德国人克劳修斯（Rudolph Clausius）和英国人开尔文（Lord Kelvin）提出克劳修斯表述和开尔文表述，俗称“熵增原理”。