酸碱中和滴定（酸碱中和滴定实验仪器）

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所以没有明显的现象，无法判断酸碱中和反应是否发生，所以常常在氢氧化钠中加入酚酞，利用酚酞遇碱变成红色，当加入盐酸的时，由于氢氧化钠与盐酸反应造成碱性减弱。当两者恰好反应完时。酚酞褪色。所以酸碱中和反应实验滴定。

由红色变为橙色最后变为黄色，且30秒内不变色。建议：碱滴定酸最好用酚酞。理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。

酸碱中和滴定是一种用已知物质浓度的酸（或碱）测定未知物质浓度的碱（或酸）的方法，称为酸碱中和滴定。在实验中，甲基橙、甲基红和酚酞被用作酸碱指示剂，以确定它们是否被完全中和。

1、酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。

2、酸碱滴定实验详细步骤：把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。

3、【1】具体操作：装入标准溶液10ml左右，将滴定管放平，轻轻转动滴定管，淌洗滴定管的内部，放出标准溶液；反复3次润洗，即可。【2】原因：就是要是滴定管的内壁的浓度都均匀，不会减低浓度。

4、实验中，要有标准酸或标准碱（或是经过标定知其确定浓度的。）和对应的滴定管（润洗，并检查是否漏液），在待滴定的锥形瓶中加入合适的指示剂。

5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。

1、酸碱中和滴定指示剂的选择：指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

2、如果是酸滴定碱，用甲基橙；如果是碱滴定酸，用酚酞。酸碱中和滴定的注意事项：摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3、酸碱中和滴定指示剂的选择如下：指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察。

4、一般用于碱性滴定）2呈无色2~0呈浅红色0呈深红色 ⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。

5、为了减小误差，使滴定终点更为准确，需要选择合适的指示剂。酸碱中和滴定的酸碱指示剂选择应遵循以下原则：强酸和弱碱相互滴定，选用甲基橙作指示剂。强碱和弱酸相互滴定，选用酚酞作指示剂。

6、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。